Mis vahe on molekuli ja ühendi ning radikaali ja iooni vahel?


Vastus 1:

Kõlab nagu, et vajate keemiateaduste põhimääratluste kokkupõrkekursust. Olen seda mujal teinud, kuid saan seda uuesti teha. Kui see püsib, võin ma veebisaidi avada.

Element on keemilise lagunemise piir. Ühendit on võimalik lagundada elementideks. Kõik ained ei ole ühendid.

Molekul on aine väikseim korduv üksus, millel on sõltumatu eksisteerimine (selle keemilistest omadustest) kolmes mõõtmes. Kõik ühendid pole molekulaarsed.

Element osutub koosnevaks ainult ühte tüüpi aatomist, mille määrab tuuma prootonite arv, mida nimetatakse aatomnumbriks.

Seetõttu koosneb molekul ühest või mitmest aatomi tüübist, mis moodustavad iseseisva üksuse.

Paljudel ainetel või ühenditel puudub molekulaarne geomeetria. Näiteks mineraalidel võib olla kihiline kolmemõõtmeline võrestruktuur.

Metallid on kristalsed 3D-võred, mis võivad olla ka elementaarsed. Molekulid võivad moodustada kristalle, pakkides neid massiividesse.

Tavaline sool on ioonvõre. Ioon on aatom või molekulid, millel on elektriline tasakaalustamatus. Kuna me defineerime aatomeid positiivse tuumalaenguga, mida keemilised muutused ei muuda, siis on elektrilaengu tasakaalustamatus tingitud aatomite või molekulide poolt omandatud või kaotatud negatiivsete elektronide olemasolust. Antioone nimetatakse katioonideks, positiivseteks anioonideks.

Vees purustavad veemolekuli osalise laenguga eraldused tavalise soola ioonvõre ja stabiliseerivad ioone, ümbritsedes neid osalaenguga, mis on joondatud laengu kaitsmiseks. Nii võib soolane vesi sisaldada vabu ioone ja juhtida elektrit.

On mitmeid erinevaid mehhanisme, mille abil elektronid võivad aatomid omavahel siduda. Kõik võlakirjad pole paaris targad. Kui need on olemas, nimetatakse sidet kovalentseks sidemeks. Molekulidel on kovalentsed sidemed ja seega on neil iseloomulikud ahelate geomeetriad kosmoses.

Elektronidel on vastassuunaline spinn ja nad moodustavad aatomite koos hoidmiseks stabiilsemad sidemestruktuurid, kui nad on paaris. Radikaal on reaktiivne keemiline liik, mis sisaldab vähemalt ühte paarimata elektroni. See nõrgalt seotud elektron on võimeline reageerima teiste liikidega kokkupõrkel. Vaba aatom võib olla radikaal, tavalisem kõrgematel temperatuuridel ja madalatel rõhkudel.

Hapnik on oma olemuselt kaheradilise elektroniga kaheradikaal. Seega võivad ainevahetuse oksüdeerumisproduktid olla ka radikaalid ja kahjustada rakke. Antioksüdandid aitavad organismil neid hävitada.

HTH


Vastus 2:

Noh, lihtne vastus on see, et molekulid on molekulaarsed (Doh). Ja need on diskreetsed aatomid või aatomite kogumid, millel on püsiv keemiline koostis ja mis on moodustatud eraldiseisvast valemiühikust, mis võiks eksisteerida iseseisvalt. Ja üks olulisemaid eristusi, mida saame mateeriast teha, on see, kas see on molekulaarne või mittemolekulaarne. Nii elementaar- kui ka mitteelementaarsed gaasid on MOLEKULAARSED, st koosnevad diskreetsest, hästi eraldatud valemiühikust.

Ja ühend võib olla molekulaarne või mittemolekulaarne ... ja need koosnevad kahest või enamast elemendist, mis on omavahel seotud kindla suhte ja stöhhiomeetriaga. Ja ühendid võivad olla ioonide või aatomite lõpmatud massiivid ... mis on seotud lõpmatu massiivi.

Andanionisanatomoramoleculewithadefiniteelectroniccharge,i.e.X,halide,[math]NO3[/math],nitrate,[math]NH4+[/math],ammonium,[math]SO42[/math],sulfate,andbiphosphate,[math]HPO42[/math],areALLexamplesofionsandforeachcationiccharge,thereisacorrespondinganionicchargeAnd an ion is an atom or a molecule with a definite electronic charge, i.e. X^{-}, halide, [math]NO_{3}^{-}[/math], nitrate, [math]NH_{4}^{+}[/math], ammonium, [math]SO_{4}^{2-}[/math], sulfate, and biphosphate, [math]HPO_{4}^{-2}[/math], are ALL examples of ions…and for each cationic charge, there is a corresponding anionic charge…

Ja radikaal on ION või molekul, millel on LONE elektron. Tõenäoliselt parim näide, millele osutada võiksin, on lämmastikdioksiid, neutraalne molekul, mille Lewise struktuuri me esindame lämmastikul põhineva SINGLE elektroniga, ja molekulis laengute eraldumine ...

i.e.O=N+Oi.e. O=\stackrel{+•}N-O^{-}

Üksildane elektron suudab kenasti rafineerida dimeeri moodustumist, st dinitrogeentetroksiidi, mis on NEUTRAL-i molekul.

2O=N+OO(O=)N+N+(=O)O2O=\stackrel{+•}N-O^{-} \rightleftharpoons ^{-}O(O=)\stackrel{+}N-\stackrel{+}N(=O)O^{-}

Eachnitrogenatomissp2hybridizedand[math]ONO[/math],and[math]ONN[/math]are[math]120°[/math]toafirstapprox.Each nitrogen atom is sp^{2}-\text{hybridized} and [math]∠O-N-O[/math], and [math]∠O-N-N[/math] are [math]120°[/math] to a first approx.


Vastus 3:

Noh, lihtne vastus on see, et molekulid on molekulaarsed (Doh). Ja need on diskreetsed aatomid või aatomite kogumid, millel on püsiv keemiline koostis ja mis on moodustatud eraldiseisvast valemiühikust, mis võiks eksisteerida iseseisvalt. Ja üks olulisemaid eristusi, mida saame mateeriast teha, on see, kas see on molekulaarne või mittemolekulaarne. Nii elementaar- kui ka mitteelementaarsed gaasid on MOLEKULAARSED, st koosnevad diskreetsest, hästi eraldatud valemiühikust.

Ja ühend võib olla molekulaarne või mittemolekulaarne ... ja need koosnevad kahest või enamast elemendist, mis on omavahel seotud kindla suhte ja stöhhiomeetriaga. Ja ühendid võivad olla ioonide või aatomite lõpmatud massiivid ... mis on seotud lõpmatu massiivi.

Andanionisanatomoramoleculewithadefiniteelectroniccharge,i.e.X,halide,[math]NO3[/math],nitrate,[math]NH4+[/math],ammonium,[math]SO42[/math],sulfate,andbiphosphate,[math]HPO42[/math],areALLexamplesofionsandforeachcationiccharge,thereisacorrespondinganionicchargeAnd an ion is an atom or a molecule with a definite electronic charge, i.e. X^{-}, halide, [math]NO_{3}^{-}[/math], nitrate, [math]NH_{4}^{+}[/math], ammonium, [math]SO_{4}^{2-}[/math], sulfate, and biphosphate, [math]HPO_{4}^{-2}[/math], are ALL examples of ions…and for each cationic charge, there is a corresponding anionic charge…

Ja radikaal on ION või molekul, millel on LONE elektron. Tõenäoliselt parim näide, millele osutada võiksin, on lämmastikdioksiid, neutraalne molekul, mille Lewise struktuuri me esindame lämmastikul põhineva SINGLE elektroniga, ja molekulis laengute eraldumine ...

i.e.O=N+Oi.e. O=\stackrel{+•}N-O^{-}

Üksildane elektron suudab kenasti rafineerida dimeeri moodustumist, st dinitrogeentetroksiidi, mis on NEUTRAL-i molekul.

2O=N+OO(O=)N+N+(=O)O2O=\stackrel{+•}N-O^{-} \rightleftharpoons ^{-}O(O=)\stackrel{+}N-\stackrel{+}N(=O)O^{-}

Eachnitrogenatomissp2hybridizedand[math]ONO[/math],and[math]ONN[/math]are[math]120°[/math]toafirstapprox.Each nitrogen atom is sp^{2}-\text{hybridized} and [math]∠O-N-O[/math], and [math]∠O-N-N[/math] are [math]120°[/math] to a first approx.