Kas aatommassi ja molaarmassi vahel on vahet?


Vastus 1:

Kui kasutame terminit aatommass, räägime ühe konkreetse aatomi massist. Pange tähele, et see erineb aatomi massist / suhtelisest aatommassist, mis on Maal esinevate selle aatomi kõigi isotoopide arvutatud kaalutud keskmine. Määratlegem need mõisted näidetega

Aatommass: mis tahes konkreetse aatomi massi nimetatakse aatommassiks.

Seda mõõdetakse amu (aatommassiühikutes) või u (ühendatud aatommassis) või Da (daltonis), kõik need ühikud on üks ja sama asi

Näiteks: süsiniku-12 aatommass on 12mu

Nüüd aatommass: see on selle aatomi kõigi isotoopide arvutatud kaalutud keskmine.

Seda mõõdetakse ka amu-des

Näiteks võib süsinik eksisteerida looduses süsinik-12, süsinik-13 kujul. Süsiniku-12 mass on umbes 12 amu ja süsiniku-13 mass on 13 amu. Kui me võtame nende kaalutud keskmise, saame 12,0107, pange tähele, et see väärtus on lähemal 12. Me ei võtnud keskmist nii, nagu matemaatikas, see on kaalutud keskmine. saate google'i abil seda arvutada, kui olete huvitatud

Oluline on tähele panna, et see on perioodilises tabelis toodud aatommass või suhteline aatommass (sama asi).

Nüüd molaarmassi jaoks.

Molaarmass on põhimõtteliselt ühe mooli aatomi mass.

Aga mis on 1 mool? 1 mool on aine kogus, mis sisaldab selle aine 6,022 x 10 ^ 23 aatomit / molekuli / iooni.

Seega oleks 1 mool mis tahes elemendi kohta 6,022 x 10 ^ 23 aatomit.

Niisiis, kui me võtame ühe mooli aatomi massi, siis nimetatakse seda molaarmassiks. Seda mõõdetakse tavaliselt grammides mooli kohta

Näiteks,

Süsiniku molaarmass = 12 g / mool

Lämmastiku molaarmass = 14 g / mool jne

Võrdluseks:

1 süsinikuaatomi mass = 12 amu

6,022 x 10 ^ 23 süsinikuaatomit või 1 mool süsinikuaatomit on = 12 g, seega on süsiniku molaarmass 12g / mool

(Ühikud on erinevad. 1 amu on 1,67 x 10 ^ 24 grammi)

Proovige nüüd visualiseerida, mida see tähendab. Kujutage ette, et teil on kujuteldav kaalumismasin. Kujutage ette, et sellesse masinasse on paigutatud 1 pisike pisike süsinikuaatom ja masin näitab, et teie vastus on 12 amu. See on süsiniku aatommass. Oletame nüüd, et panite masinasse 6,022 x 10 ^ 23 süsinikuaatomit. See on 1 mool süsinikuaatomit. Nüüd näitab masin 12 grammi. See on süsiniku molaarmass!

Loodetavasti aitab see :) lisaküsimuste korral küsige kommentaaride kohta