Kuidas muutub gaasi molaarruum temperatuuri tõustes? Kas mahu ja molaarmahu vahel on erinevus?


Vastus 1:

Gaasi molaarmaht on STP - standardtemperatuur ja rõhk - 22,4 liitrit. See eeldab temperatuuri 20 ° C ja rõhku 760 mm Hg.

Temperatuuri tõstmisel või rõhu vähendamisel muutub maht positiivselt.

Mõistete "maht" ja "molaarmaht" erinevus seisneb lihtsalt selles, et molaarmaht on täpne gaasi kogus, molekulmass. See on 2g vesinikku (H₂); 32 g hapnikku (O2); 44g (CO₂)


Vastus 2:

Noh, mida ütleb ideaalgaasi võrrand?

PV=nRTPV=nRT

AndthusthemolarvolumeVARIESINVERSELYwithpressureatconstanttemperature.Andthisisarestatementofanoldempiricalgaslaw,i.e.theBoyleMarriotlaw,i.e.Pk1V.Where[math]k[/math]issomeconstantofproportionalityAnd thus the molar volume VARIES INVERSELY with pressure at constant temperature. And this is a restatement of an old empirical gas law, i.e. the Boyle-Marriot law, i.e. P \equiv k\dfrac{1}{V}. Where [math]k[/math] is some constant of proportionality…

Ja molaarmaht on gaasi poolt hõivatud maht teatud standardtingimustes ... arvestades, et maht on lihtsalt antud gaasi koguse poolt hõivatud maht, mis peaks muidugi olema võrdeline molaarmahuga. Miks?